Per determinare la prima energia di ionizzazione, è necessario conoscere l'elemento utilizzato. La prima energia di ionizzazione mostra periodicamente attraverso la tabella degli elementi in uno schema ripetitivo. La prima energia di ionizzazione è la quantità di energia richiesta per rimuovere un elettrone da una mole di atomi gassosi per produrre una mole di ioni gassosi con carica positiva.
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Trova la carica del nucleo
Più i protoni ci sono nel nucleo, più forte è l'attrazione degli elettroni. Pertanto, è necessaria una maggiore prima energia di ionizzazione quando il nucleo si carica in modo più positivo.
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Trova la distanza tra l'elettrone e il nucleo
Non importa la carica di un nucleo, se l'elettrone è abbastanza lontano, la sua attrazione è molto più debole; quindi, la prima energia di ionizzazione è più piccola.
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Determina la posizione dell'elettrone
Gli elettroni nello strato esterno subiscono una trazione netta minore rispetto a uno nello strato interno e, pertanto, richiedono una minore energia di ionizzazione. Questo perché lo strato interno di elettroni protegge gli elettroni esterni dall'attrazione del nucleo.
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Determina se si tratta di un elettrone singolo o associato
Gli elettroni accoppiati in realtà richiedono meno energia da rimuovere rispetto a un singolo elettrone perché tendono a respingersi l'un l'altro.
