Un composto ionico è sempre un elettrolita. un elettrolito è una sostanza che conduce elettricità quando si è liquefatta in acqua. Un composto ionico è un forte elettrolita.
I forti elettroliti si dissociano interamente in anioni (ioni caricati positivamente) e cationi (ioni con carica negativa) nell'acqua. Tutte le basi forti, gli acidi forti e i sali sono forti elettroliti. Esempi di composti ionici sono HCI, NaOH e NaCI in acqua.
Elettroliti deboli, come acidi deboli e basi deboli, si dissociano in ioni parzialmente in acqua. Esempi di elettroliti deboli sono HF e NH3 o ammoniaca in acqua. Un non elettrolito è una sostanza che non conduce elettricità quando è liquefatta in acqua. Esempi sono zucchero e alcool etilico.
