Identifica gli ioni spettatori scrivendo composti ionici in una soluzione acquosa come loro specie dissolta, e poi cerca i cationi e gli anioni che rimangono in forma acquosa per tutta la reazione. Secondo Chemlab, gli ioni spettatori rimangono in soluzione e non modificare le cariche ioniche.
I composti ionici, come il cloruro di sodio, si dissociano in ioni in acqua, secondo Reference.com. NaCl diventa Na + ioni e Clioni. In una reazione acquosa di cloruro di sodio e solfato di rame (II), il cloruro di rame si forma come un precipitato, ma gli ioni di sodio e solfato rimangono in soluzione, invariati come mostrato dalla seguente reazione bilanciata: 2Na + (aq) + 2Cl? (aq) + Cu 2+ (aq) + SO 4 2? (aq)? 2Na + (aq) + SO 4 2? (aq) + CuCl 2 (s). In altre parole, gli ioni sodio e solfato si trovano su entrambi i lati della freccia di reazione. Rimuovendo gli ioni spettatori dall'equazione si ottiene l'equazione ionica netta: 2Cl? (aq) + Cu 2+ (aq)? CuCl 2 (s).
Per quanto riguarda gli ioni di sodio e gli ioni solfato in questa reazione, Anne Helmenstine, Ph.D. scrive su About.com, "Questi ioni si limitano a 'spettare' mentre gli altri ioni formano il cloruro di rame." In altre reazioni, gli ioni nell'equazione ionica netta mostrano la formazione di un gas, come il biossido di carbonio, indicato dalla formazione di bolle, mentre gli ioni dello spettatore rimangono in soluzione, secondo ChemLab.
