La maggior parte dei composti ionici sono solubili in acqua perché le forze elettrostatiche delle molecole di acqua polare sono più forti delle forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni. Esistono tuttavia diverse eccezioni dove le forze elettrostatiche tra Gli ioni in un composto ionico sono abbastanza forti che le molecole d'acqua non possono separarli. Nonostante queste poche limitazioni, l'abilità dell'acqua di dissolvere i composti ionici è uno dei motivi principali per cui è così vitale per la vita sulla Terra.
L'acqua è un composto covalente composto da un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno. Mentre il legame è classificato come covalente, l'ossigeno ha un'elettronegatività molto più elevata dell'idrogeno, quindi l'atomo di ossigeno riceve la maggior parte delle cariche di elettroni dal legame. Inoltre, le molecole di idrogeno sono legate ad un angolo inferiore di 180 gradi l'una dall'altra, rendendo le molecole di acqua altamente polari, con il lato dell'ossigeno avente una carica negativa netta e il lato di idrogeno con una carica positiva netta. Questa insolita struttura e una forte polarità sono ciò che conferisce all'acqua molte delle sue insolite proprietà, come l'elevata tensione superficiale e la capacità termica, oltre alla sua capacità di dissolvere così tanti composti ionici. A differenza della maggior parte dei soluti, alcuni composti ionici, come il sale da cucina, variano poco in termini di solubilità con la temperatura.
