L'ordine di legame di B2 è 1. Per trovare l'ordine di legame di una molecola biatomica come B2, uno studente di chimica inizia scrivendo la configurazione elettronica di un singolo atomo di boro per scoprire quali elettroni si trovano negli orbitali di legame e negli orbitali anti-legame.
Nella mappatura della struttura elettronica del boro, lo studente dovrebbe scoprire che gli orbitali one-sigma e two-sigma sono annullati dagli orbitali a una sigma-stella e a due sigma-stella, il che significa che questi due orbitali "Gli elettroni non contano per il legame o gli anti-orbitali. Lo studente dovrebbe scoprire che solo l'orbitale one-pi, che contiene due elettroni di legame, conta verso l'ordine di legame di B2. Successivamente, lo studente rinvia alla formula: Ordine di Bond = 0.5 (Na-Nb), dove Na è il numero totale di elettroni negli orbitali di legame e Nb è il numero totale di elettroni negli orbitali anti-legame.
Applicando la formula, viene calcolato l'ordine del bond: Bond Order = 0.5 (6 - 4) = 1. Una proprietà fisica interessante che si manifesta nel boro come risultato di questo ordine di legame è il paramagnetismo, una leggera attrazione per un campo magnetico . Ciò risulta dalla mancata accoppiatura dei due elettroni di legame, consentendo loro di rispondere a un campo magnetico assumendo diversi spin e momenti angolari.
