La geometria molecolare del monossido di dicloruro viene piegata come risultato delle coppie di elettroni solitari posizionate sull'atomo di ossigeno. La geometria molecolare è la rappresentazione fisica della relazione tra gli elementi di un composto.
La geometria molecolare è caratterizzata dal modello di repulsione della coppia di elettroni di Valence Shell. Questo modello tridimensionale si basa sulle forze repulsive tra coppie di elettroni. Inizia con il principio che la regola dell'ottetto deve essere soddisfatta per ogni elemento. Ciò significa che ogni elemento deve avere otto elettroni di valenza nel guscio esterno. Poiché molti elementi non hanno otto elettroni di valenza nel loro guscio esterno, i risultati di condivisione degli elettroni. Gli elettroni che non sono condivisi sono illustrati da punti.
Ci sono un totale di 13 geometrie molecolari. Queste geometrie sono differenziate l'una dall'altra da diversi fattori, incluso il numero di gruppi di legame e gli elettroni a coppia sola sull'atomo centrale. Un ulteriore fattore è la geometria della coppia di elettroni, che può essere uno dei cinque tipi. Questo è importante per il monossido di diclorina poiché vi sono due geometrie molecolari classificate come piegate. Poiché l'atomo di ossigeno centrale ha due coppie di elettroni solitari, è classificato come piegato tetraedrico anziché piegato planare. Questa formazione geometrica è caratterizzata da angoli di unione inferiori a 109,5 gradi.
