La struttura di Lewis per il tribromuro di boro è disegnata con una B al centro con tre linee che si connettono a tre Brs, ognuno dei quali contiene tre paia di punti attorno ad esso. La B è il simbolo per l'atomo di boro singolo e i Brs sono il simbolo per i tre atomi di bromo nel tribromuro di boro.
Ciascuno dei punti rappresenta un elettrone di valenza. Ogni linea rappresenta una coppia di elettroni legati che consentono ai diversi atomi di combinarsi insieme per formare un'unica molecola. Separato, ogni atomo di bromo contiene sette elettroni di valenza, e ciascun atomo di boro contiene tre elettroni di valenza, portando a un totale di 24 elettroni di valenza. La configurazione di elettroni di questa molecola è stabile, anche se lascia il boro con solo sei elettroni nel suo guscio esterno.
La struttura a punti di Lewis illustra questi 24 elettroni attraverso i punti e le linee. Invece di punti, ogni coppia di elettroni può anche essere rappresentata da una linea. Viceversa, tutte le linee di unione possono essere rappresentate da punti. La carica formale di un atomo può essere determinata usando la struttura a punti di Lewis prendendo il numero totale di elettroni di valenza e sottraendo da quello gli elettroni di valenza non legati. Sottraendo la metà del numero di elettroni di legame da quel numero si ottiene la carica formale.
