Le proprietà colligative sono proprietà in chimica che possono essere applicate solo alle soluzioni. Queste proprietà dipendono dal rapporto tra il soluto e il solvente nella soluzione e diventano numericamente più grandi o più piccoli se il rapporto cambia.
Le proprietà colligative dipendono dal numero di particelle presenti nel soluto e dal solvente in una soluzione. A differenza di altre proprietà chimiche, le proprietà colligative non dipendono dall'identità del soluto o del solvente. Poche proprietà di una soluzione possono essere definite proprietà colligative, ma la depressione della pressione del vapore, l'elevazione del punto di ebollizione, la depressione del punto di congelamento e la pressione osmotica sono tutti esempi di proprietà colligative.
La depressione di pressione di vapore è definita come la variazione della pressione di vapore di un solvente che si verifica quando un nuovo soluto viene aggiunto a detto solvente. Questa proprietà dipende dalla frazione molare del soluto e non dal solvente. L'elevazione del punto di ebollizione e la depressione del punto di congelamento si riferiscono entrambi al concetto che indica quando si aggiungono soluti a un solvente liquido, il suo punto di ebollizione si eleva immediatamente e il punto di congelamento si abbassa per tenere conto dell'aggiunta del soluto. La pressione osmotica è la pressione che i soluti consumano sulle molecole nel solvente. Quando vengono aggiunti nuovi soluti a un solvente, la pressione osmotica cambia.
