L'energia interna è l'energia correlata al movimento casuale delle molecole o l'energia termica di un sistema contenuto. È l'energia microscopica a livello atomico e molecolare.
Gli scienziati in termodinamica generalmente usano "E" per rappresentare l'energia interna, sebbene molti continuino a usare "U".
L'energia interna di un sistema non può essere determinata finché non si verifica un cambiamento all'interno di quel sistema. Ad esempio, un bicchiere di acqua fredda ha un'energia interna costante, ma al riscaldamento si verifica un cambiamento nell'energia interna, consentendo a uno scienziato di determinare il valore energetico interno originale. L'acqua di congelamento è un esempio di diminuzione dell'energia interna perché le molecole rallentano quando l'acqua si trasforma in ghiaccio.
Il valore dE rappresenta la variazione di energia interna all'interno del sistema causata da un input o output di energia. Comunemente, il calore (h) o il lavoro (w) sono le cause principali di un cambiamento nell'energia interna. Aggiungere o sottrarre la materia può anche causare cambiamenti.
Hyper Physics spiega inoltre che un bicchiere d'acqua sembra non avere energia sul tavolo, ma a livello molecolare c'è un'incredibile quantità di energia cinetica e di energia potenziale tra le molecole a causa di forze e movimenti attraenti. < /p>
