Un solvente non polare è uno con molecole che hanno approssimativamente la stessa carica elettrica su tutti i lati; in altre parole, ha una bassa permittività statica. Solventi non polari sono tipicamente idrocarburi, come pentano ed esano.
Ogni atomo sulla tavola periodica ha un valore di elettronegatività che descrive la sua capacità di legarsi ad altri atomi. Se la differenza tra due elementi è piccola, allora hanno un legame non polare. Perché un intero composto non sia polare, tutte le elettronegatività degli atomi nel composto devono essere simili. Anche i solventi non polari non hanno cariche parziali a causa delle loro piccole differenze nelle elettronegatività. Questi solventi sciolgono tutti i tipi di composti non polari.
Solventi non polari sono usati per sciogliere altri idrocarburi, come oli, grassi e cere. L'esano, ad esempio, viene utilizzato per estrarre l'olio di canola dai semi. Mentre è pericoloso, la benzina è ancora un solvente non polare comunemente usato per rimuovere contaminanti dalle parti metalliche. Tuttavia, i solventi non polari sono generalmente inefficaci contro gli zuccheri, i sali e altre molecole caricate per le quali un solvente polare, come l'acqua, è appropriato. Solventi non polari e solventi polari non si dissolvono l'uno nell'altro; miscelare acqua e benzina, ad esempio, porta alla benzina che galleggia sopra l'acqua. Mentre la benzina e l'acqua si attraggono leggermente, le molecole polari dell'acqua sono attratte molto più fortemente l'una dall'altra.
I saponi contengono sia un componente non polare sia un componente polare. In un sapone, la coda non polare è attratta dal grasso non polare, mentre la testa polare è attratta dall'acqua. Ciò fa sì che il sapone dissolva i contaminanti non polari nell'acqua; l'aggiunta di sapone a una miscela di acqua e benzina consente di combinare i due in un'emulsione.
