La reazione chimica tra magnesio e acido cloridrico produce cloruro di magnesio e idrogeno. L'equazione chimica bilanciata per questa reazione è 2HCL (aq) + Mg (s) produce MgCl2 (aq) + H2 (g), dove i pedici si riferiscono alla forma della sostanza, come aq sta per acquoso, g è un gas, e s è un solido.
Il magnesio è un metallo che reagisce con un acido dal cloruro di magnesio salino e gas idrogeno. Un sale e un gas idrogeno sono i prodotti di qualsiasi reazione che coinvolge un metallo e un acido. L'equazione chimica può essere scritta come un metallo + l'acido produce un sale + idrogeno.
La reazione tra magnesio e acido cloridrico è anche nota come una singola reazione di sostituzione. In questo tipo di reazione chimica, un elemento di un composto viene spostato da un altro elemento. Una singola reazione di sostituzione viene anche indicata come una singola reazione di spostamento. Questo tipo di reazione chimica spesso coinvolge sia acido cloridrico che acido solforico, che sono acidi forti.
Le singole reazioni di sostituzione possono essere rappresentate dalla semplice equazione chimica FY + C produce F + CY. Affinché questo tipo di reazione si verifichi, un elemento più reattivo deve sostituirlo con meno reattività. Analogamente, una reazione di spostamento ha luogo quando un reagente solido viene posto in una soluzione. Anche le reazioni di sostituzione singola non sono reazioni reversibili.
