Il sapone si dissolve facilmente in acqua perché parte della sua struttura molecolare è attratto dalle molecole d'acqua. Ciò significa che quando il sapone è immerso nell'acqua, l'attrazione allontana queste molecole l'una dall'altra, legandole e sciogliere il detersivo.
La struttura dell'acqua e la natura del legame dell'idrogeno creano un campo elettrico attorno alla molecola. Essenzialmente, una molecola d'acqua è un magnete, completo di cariche opposte su entrambe le estremità della molecola. Questa differenza di carica consente all'acqua di separare altre molecole, dissolvendo efficacemente il materiale.
Il sapone sfrutta questa proprietà avendo una struttura molecolare unica. Un'estremità è idrofila, fortemente attratta dall'acqua. L'altra estremità è idrofobica ed è più attratta dalle molecole che formano olio e grasso. Quando il sapone si dissolve in acqua, l'estremità idrofila si lega alle molecole d'acqua, sciogliendo il sapone e riducendo la tensione superficiale dell'acqua, costringendo le molecole d'acqua a separarsi e consentendo loro di immergere la sporcizia e la sporcizia più facilmente.
Quando le molecole legate incontrano olio o grasso, le estremità idrofobiche si attaccano alle molecole di sporcizia, circondando infine il contaminante con una bolla di sapone e acqua. Ciò impedisce all'olio di aderire a qualsiasi superficie toccata e lo lava via.
