Tutti gli isotopi dello stesso elemento condividono un numero comune di protoni ed elettroni, anche se variano nel loro numero relativo di neutroni. Tutti gli isotopi di un dato elemento sono chimicamente identici e formano legami con altri elementi allo stesso modo, indipendentemente dal loro conteggio neutronico o dalla stabilità intrinseca.
Molti atomi hanno più di una configurazione stabile di neutroni nel loro nucleo. Persino gli elementi con un solo isotopo stabile, come l'oro, possono acquisire temporaneamente neutroni extra, anche se gli isotopi risultanti sono instabili e decadono troppo rapidamente per essere trovati in natura. Elementi con più di un isotopo stabile possono essere usati in chimica senza riguardo al loro numero isotopico, sebbene il diverso peso degli atomi possa alterare le proprietà fisiche delle molecole per processi come la diffusione.
Tutti gli isotopi di un elemento portano la stessa carica elettrica perché l'unica variabile tra diversi isotopi è il numero di neutroni presenti, ei neutroni sono elettricamente neutri. Tutti gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni, che sono le particelle che trasportano la carica nell'atomo, quindi interagiscono con l'ambiente elettromagnetico circostante allo stesso modo indipendentemente dal loro peso o numero di isotopi.
