Il modello di Bohr per l'argento spiega il numero di elettroni, protoni e neutroni presenti nell'atomo e illustra la posizione degli elettroni all'interno dei cinque livelli di energia dell'argento. Il modello di Silver di Bohr indica che ci sono 47 protoni e 61 neutroni nel suo nucleo, secondo Pennsylvania County Schools. I suoi 47 elettroni sono suddivisi in cinque livelli di energia.
Ogni livello di energia contiene un numero diverso di elettroni e ognuno ha una capacità massima di elettroni. Man mano che i livelli di energia aumentano, i livelli di energia diventano più grandi e sono in grado di contenere più elettroni. Ad esempio, il primo livello di energia dell'argento contiene il numero massimo di elettroni, due elettroni. Il suo secondo livello di energia contiene otto elettroni, e il suo terzo e quarto livello di energia contengono ciascuno 18 elettroni. Il quinto livello di energia, tuttavia, contiene solo un elettrone.
Secondo About.com, il Modello di Bohr utilizza un modello planetario per spiegare come si comportano gli atomi. Ciò significa che il nucleo è sempre collocato al centro del modello perché rappresenta il sole e i livelli di energia sono disegnati come anelli attorno al nucleo. Piccoli punti vengono quindi utilizzati per indicare gli elettroni in ciascun livello. Ad esempio, il primo livello di energia dell'argento è rappresentato da un cerchio che circonda il nucleo con due piccoli punti che indicano due elettroni. Un altro cerchio disegnato attorno al primo livello di energia rappresenta il secondo livello e contiene otto punti che rappresentano gli otto elettroni del secondo livello. Questo processo continua fino a quando tutti gli elettroni sono posizionati a un livello di energia.
