Un atomo di alluminio ha 13 protoni e 14 neutroni. I protoni sono le particelle caricate positivamente in un atomo, mentre i neutroni sono particelle subatomiche che non hanno carica.
È possibile determinare il numero di neutroni in un atomo sottraendo il numero di protoni nell'atomo dal numero di massa dell'atomo. Sulla tavola periodica degli elementi, il peso atomico di un elemento è elencato sotto quell'elemento. Arrotondando questo peso atomico al numero intero più vicino si ottiene il numero di massa dell'elemento.
Nel caso dell'alluminio, il numero di massa è 27. Il numero di neutroni è determinato sottraendo il numero di protoni nell'elemento dal numero di massa dell'elemento. Ci sono 13 protoni in un atomo di alluminio, quindi l'equazione sarebbe 27-13 = 14.
Alcuni atomi di alluminio non hanno 14 neutroni. Questi atomi sono chiamati isotopi. Al-26 è un isotopo di alluminio con un'emivita di 730.000 anni. Al-28 ha un'emivita molto più breve di 2,3 minuti.
Un atomo neutro di alluminio ha anche 13 elettroni. Gli elettroni sono le particelle caricate negativamente in un atomo. Un atomo neutro non ha carica netta, quindi le cariche dei protoni e le cariche di elettroni devono annullarsi a vicenda. L'alluminio ha 14 protoni caricati positivamente e 14 elettroni caricati negativamente, dandogli una carica netta pari a zero.
