Il pKa dell'acido solforico è -3. Questo valore corrisponde a un Ka di 1,0 x 10 ^ 3 poiché il pKa è il logaritmo negativo del valore Ka. L'acido solforico è considerato un acido forte perché il Ka è più grande di 1.
Ka e pKa forniscono un modo per quantificare i punti di forza di diversi acidi. Ka è chiamata costante di dissociazione acida ed è una misura di quanto l'acido si dissocia nell'acqua. Valori elevati di Ka significano un'elevata dissociazione, quindi l'acido dona prontamente protoni. Alcuni altri acidi comuni con alti valori di Ka includono acido cloridrico e acido nitrico, che hanno valori Ka di 1,3 x 10 ^ 6 e 2,4 x 10, rispettivamente.
