L'evento di base che si verifica durante una reazione redox è lo scambio di elettroni tra due diversi elementi o composti. Le sostanze chimiche che perdono elettroni durante tali reazioni si dice siano ossidate, mentre le sostanze chimiche che ottengono si dice che gli elettroni siano ridotti. L'ossidazione in una sostanza chimica non avviene mai senza riduzione nell'altra e viceversa, poiché gli elettroni si spostano sempre verso un recettore vicino.
Le reazioni redox sono estremamente comuni in natura, specialmente nell'ossidazione dei metalli e di altri minerali. Le reazioni di ossidazione sono state originariamente chiamate dopo il legame di ossigeno che si è verificato, che è stata la reazione osservata più tipica in cui le sostanze chimiche hanno perso elettroni. Il termine fu presto esteso per includere qualsiasi reazione in cui gli elettroni fossero persi da una sostanza chimica a un'altra. La sostanza chimica che guadagna elettroni è nota come agente ossidante, mentre la sostanza chimica che perde elettroni è nota come agente riducente.
La previsione di una reazione redox dipende dalla conoscenza del numero di ossidazione di un dato elemento o composto. La sostanza chimica più frequente è l'ossigeno elementare, con un numero di ossidazione di meno 2. Per bilanciare una reazione redox che coinvolge l'ossigeno, l'agente riducente deve avere un numero di ossidazione positivo uguale alla somma dei numeri di ossidazione di qualsiasi atomo di ossigeno nella reazione. /p>
