In una reazione di sintesi, due o più reagenti si combinano per formare un prodotto. I reagenti sono più semplici del prodotto e possono essere sia elementi che composti. Il prodotto è sempre un composto più complesso di quanto lo fossero i reagenti.
Le reazioni di sintesi sono semplici da identificare perché il numero di prodotti sarà sempre inferiore al numero di reagenti. La formula generale per una reazione di sintesi è A + B --- & gt; AB. Una reazione di sintesi può essere un passo in una più ampia catena di reazioni. Esempi di reazioni di sintesi includono l'idrogeno e il gas di ossigeno che si uniscono per formare acqua e monossido di carbonio e gas di ossigeno che si uniscono per formare biossido di carbonio. I reagenti in una reazione di sintesi possono essere metalli o non metalli.
Le reazioni di sintesi sono una delle quattro principali categorie di reazioni chimiche. Le altre categorie di reazioni sono la decomposizione, la dislocazione singola e il doppio spostamento. Le reazioni di decomposizione sono l'esatto opposto delle reazioni di sintesi e comportano la rottura di un reagente complesso in prodotti più semplici. Le reazioni a spostamento singolo e a doppio spostamento coinvolgono elementi o ioni che cambiano posizione con gli elementi o gli ioni in un altro reagente. Tra queste categorie ci sono tipi più specifici di reazioni, come le reazioni acido-base, redox, di combustione e di idrolisi.
