I coefficienti sono i numeri posti prima dei reagenti in un'equazione chimica in modo che il numero di atomi nei prodotti sul lato destro dell'equazione sia uguale al numero di atomi nei reagenti sul lato sinistro. < /strong> Se una reazione chimica scritta non fosse bilanciata in questo modo, non ci sarebbero informazioni disponibili sulla relazione tra reagenti e prodotti. Conosciuto anche come coefficienti stechiometrici, questi valori numerici dimostrano che il numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione sono uguali tra loro.
La necessità di equazioni chimiche equilibrate è dettata dalla legge di conservazione della massa. La legge afferma che la quantità di ciascun elemento coinvolto in una reazione chimica non cambia. Ad esempio, questa è un'equazione sbilanciata: N 2 + O 2 - & gt; NO. Gli atomi di azoto e gli atomi di ossigeno sul lato reagente sinistro dell'equazione non sono uguali al numero di atomi sul lato destro del prodotto. Posizionando un coefficiente di 2 prima del prodotto, tuttavia, si equilibra l'equazione ed è scritto come N 2 + O 2 - & gt; 2NO.
In un altro esempio, ancora una volta che coinvolge gli atomi di azoto e ossigeno, i coefficienti devono essere aggiunti a entrambi i lati della seguente equazione sbilanciata: N 2 + O 2 - & gt; N 2 O 3 . Nel suo stato squilibrato, l'equazione non mostra un numero uguale di atomi di azoto e ossigeno su entrambi i lati sinistro e destro. Ci sono due atomi ciascuno di azoto e ossigeno sul lato reattivo sinistro, ma il lato del prodotto contiene due atomi di azoto e tre atomi di ossigeno. Questa equazione sbilanciata viola la legge di conservazione della massa, ma può essere posta rimedio dal corretto posizionamento dei coefficienti stechiometrici in modo che 2N 2 + 3O 2 - & gt; 2N 2 O 3 . Nella sua forma bilanciata, l'equazione ora mostra quattro atomi di ossigeno e azoto su entrambi i lati dell'equazione.
