Il difluoruro di ossigeno, o OF2, è una molecola polare. Se la sua struttura a punti di Lewis viene analizzata, si osserva che le due molecole di fluoro sono attaccate a una molecola di ossigeno centrale, insieme a due coppie di elettroni spaiati. Pertanto, il fluoro è leggermente più negativo mentre l'atomo di ossigeno è più positivo.
Prendendo la struttura a punti di Lewis della farina di ossigeno e applicando le geometrie VSEPR alla molecola, si scopre che le due coppie di elettroni spaiati spingono gli atomi di fluoro, creando una linea "piegata" con l'ossigeno. Questa curva costringe le cariche degli atomi di fluoro a non cancellarsi a vicenda. Il fluoro è un elemento più elettronegativo, quindi avvicina gli elettroni rispetto agli atomi di ossigeno, lasciando più elettroni vicino agli atomi di fluoro e creando una molecola polare.
