L'effetto che un aumento di temperatura avrà sulla solubilità di un solido è di aumentare la sua solubilità se la reazione tra il soluto e il solvente è endotermica. Se la reazione tra il soluto e il solvente è esotermica, tuttavia, un aumento della temperatura ridurrà la solubilità del solido. Le reazioni endotermiche assorbono il calore e le reazioni esotermiche emanano calore.
In una reazione endotermica, l'energia termica immagazzinata si trova sul lato reagente o lato sinistro dell'equazione di reazione insieme al solido o al soluto. L'aggiunta di calore introduce stress e, come previsto dal principio di Le Chatelier, la reazione viene spinta al prodotto, o lato destro, dell'equazione di reazione. Il soluto e il solvente stanno tentando di raggiungere l'equilibrio e di alleviare lo stress termico indotto sciogliendo il soluto.
Una reazione esotermica rappresenta l'inverso della previsione; l'energia termica immagazzinata si trova sul lato destro o destro del prodotto dell'equazione di reazione. L'aumento della temperatura aggiunge stress al lato del prodotto e la solubilità del solido sul lato reagente o sinistro è ridotta per alleviare lo stress indotto dal calore sul lato del prodotto.
