La reazione tra cloruro di argento e ammoniaca è scritta come segue: AgCl + NH 3 ↔ [Ag (NH 3 ) 2 ] + + Cl - . Il cloruro d'argento usato per questa reazione è solido, mentre l'ammoniaca e i due composti risultanti sono in forma acquosa. Questa reazione dimostra che il precipitato di cloruro di argento (I) è solubile in ammoniaca acquosa.
Quando il catione d'argento (Ag + ) reagisce con l'anione del cloro (Cl - ) in presenza di cloruri solubili come acido cloridrico, argento (I) cloruro si forma come un precipitato bianco. Questo precipitato è insolubile in acidi come HNO 3 ma si dissolve in ammoniaca acquosa, formando uno ione complesso come notato nella reazione di cui sopra. Se HNO 3 o un altro acido viene aggiunto dopo che il precipitato è stato solubilizzato, lo ione complesso viene distrutto e il cloruro d'argento (I) riprecipita.
