È importante bilanciare le equazioni chimiche perché ci deve essere un numero uguale di atomi su entrambi i lati dell'equazione per seguire la legge della conservazione della massa. Questa legge chimica afferma che per l'equazione è corretta, "Esiste una quantità uguale di materia prima e dopo l'esperimento, la qualità e la quantità degli elementi rimangono esattamente gli stessi."
La legge sulla conservazione della messa fu scoperta da Antoine Laurent Lavoisier nel 1789. Scoprì che la materia non può né essere creata né distrutta. Il numero su entrambi i lati dell'equazione deve essere esattamente lo stesso quando l'equazione è finita com'era all'inizio.
Le equazioni che non sono correttamente bilanciate non sono equazioni chimiche corrette, anche se possiedono gli elementi e le quantità corrette. Le equazioni sbilanciate sono conosciute come equazioni scheletriche e non possono essere utilizzate nel calcolo delle reazioni chimiche. Creare un'equazione bilanciata piuttosto che usare un'equazione scheletrica è molto importante, poiché il numero di atomi in un composto chimico rimane sempre lo stesso. Gli atomi non possono essere aggiunti o scomparsi da un'equazione. Assicurandosi che l'equazione chimica sia correttamente bilanciata, la massa del composto chimico è correttamente conservata.
