Le equazioni chimiche devono sempre essere bilanciate a causa dei principi delineati in The Law of Conservation of Matter. Questa legge scientifica afferma che la materia non può essere creata dal nulla né può essere distrutta. Pertanto, la stessa quantità di materia, sotto forma di atomi, deve esistere sia prima che dopo la reazione chimica. La materia può cambiare forma o posizione, ma non può scomparire completamente o apparire dal nulla.
A volte è più facile immaginare gli atomi che costituiscono un'equazione chimica come qualcosa di più grande. Ad esempio, se uno sta facendo insalata, potrebbe iniziare con una testa di lattuga, un pomodoro intero e una carota. Ha bisogno di tritare queste verdure per fare l'insalata, ma in realtà non ha fatto sparire alcune verdure solo perché le ha tagliate a pezzi più piccoli. Le nuove verdure non sono state create, i componenti dell'insalata sono stati mescolati insieme. Lo stesso vale per le equazioni chimiche che iniziano con una certa quantità di un elemento e terminano con la stessa quantità, a livello atomico, di un altro.
Una delle equazioni chimiche più semplici è H2 + O2 - & gt; H2O. Cioè, due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno si combinano per formare un'unica molecola di acqua.
