Dalla combinazione di due soluzioni ioniche acquose può essere prodotto un precipitato solido. Indipendentemente dal fatto che le due soluzioni formino un precipitato per certe possa essere previsto usando una serie di regole per la solubilità di inorganici composti. Gli ioni nei due composti interagiscono tra loro, ma devono produrre un composto che sia solido e insolubile perché possa essere considerato un precipitato.
Il tipo di reazione che di solito produce un precipitato è chiamato una doppia reazione di sostituzione. Sono necessarie due soluzioni, sciolte in acqua e contenenti ioni caricati positivamente e negativamente, noti come cationi e anioni. Elaborando l'equazione delle soluzioni e dei loro prodotti, è possibile applicare le regole di solubilità per prevedere se un determinato prodotto che forma è o meno solido.
Ad esempio, se una soluzione di bromuro di magnesio è combinata con una soluzione di nitrato d'argento, produce bromuro d'argento e un nitrato di magnesio. Le regole stabiliscono che solo tre sali contenenti argento possono essere sciolti in acqua: nitrato d'argento, acetato d'argento e solfato d'argento. Poiché il bromuro d'argento non è uno di questi, si prevede che affondi sul fondo del nitrato di magnesio liquido come un precipitato solido. Questa previsione può essere confermata eseguendo la reazione in un esperimento.
Un esempio più comunemente noto di un prodotto solido è la schiuma di sapone. I minerali in acqua dura si combinano con il sapone per produrre la schiuma di sapone precipitato e un prodotto acquoso.
