Esempi di solventi includono acqua, acetone, trementina ed etanolo ed esempi di soluti includono sale, zucchero, iodio e solfato di rame. Un solvente deve avere la stessa polarità del soluto. Una frase importante in chimica è "come dissolve come."
"Like dissolves like" si riferisce al fatto che i soluti polari si dissolveranno in solventi polari e soluti non polari si dissolveranno solo in solventi non polari. I soluti polari non possono dissolversi in solventi non polari. L'acqua è un solvente polare, il sale e lo zucchero sono entrambi soluti polari. Per dissolvere lo iodio, che è non polare, sarebbe necessario un solvente come l'acetato di etile e non si dissolverebbe in acqua.
La polarità di ciascun solvente o sostanza soluta dipende dai legami covalenti che ha tra gli atomi. Quando due atomi non metallici si legano, due elettroni sono condivisi tra ciascuno di essi. Nei legami covalenti, gli elettroni condivisi da ciascuno degli atomi sono attratti dal nucleo di entrambi gli atomi. Le due forme di legame covalente sono polari e non polari. I legami non polari si formano con un'equa condivisione di elettroni tra gli atomi. I legami polari si formano quando la condivisione di elettroni non è uniforme. I legami ionici avvengono quando c'è un trasferimento completo di elettroni tra gli atomi. Questi soluti ionici possono dissolversi sia in solventi polari sia in solventi ionici.
