La legge di Charles afferma che a una pressione fissa una quantità di gas ha un volume direttamente proporzionale alla sua temperatura. Ciò significa che il gas mantenuto a una pressione costante aumenta o diminuisce di volume stesso. All'aumentare della temperatura, le molecole o le particelle di gas sono eccitate e spingono le superfici con maggiore forza, creando un volume maggiore.
La legge di Charles è anche nota come legge dei volumi, con un'equazione che indica che il volume diviso per la temperatura è uguale alla costante. Questa equazione è più facile da determinare se un gas viene mantenuto a una pressione costante e le variazioni costanti solo dall'aumento o diminuzione della temperatura.
Questa legge sui gas fu scoperta nel 1780 da uno scienziato di nome Jacques Charles che formulò la legge originale che fu pubblicata decenni dopo. Questa legge è ancora comunemente insegnata oggi e ha portato a scoperte come i gas liquefatti e il comportamento del gas quando si avvicina alla temperatura dello zero assoluto. La legge di Charles è legata alla teoria cinetica dei gas, in cui i gas sono un gran numero di piccole particelle che si scontrano tra loro e le pareti del loro contenitore a una velocità costante. La temperatura aggiunge energia a queste particelle, aumentando la velocità con cui si muovono e si scontrano con altre particelle.
