L'Enciclopedia Britannica spiega che un diagramma di Bohr per lo ione stabile è un diagramma in cui il nucleo è posto al centro e gli elettroni orbitano attorno al nucleo in base a quanti di energia discreti. Il problema di stabilità per i diagrammi atomici è stato risolto da Bohr con l'orbita degli elettroni nelle conchiglie quantizzate.
All'inizio del XX secolo, furono condotti esperimenti per determinare la struttura dell'atomo. Gli esperimenti di Rutherford hanno dimostrato che il precedente modello "plum pudding" proposto da J. J. Thomson era errato. Questo esperimento prevedeva la sparizione di particelle alfa (nuclei di elio) su un foglio sottile di lamina d'oro. Se il modello di budino di prugne fosse corretto, queste particelle avrebbero dovuto passare attraverso il foglio di lamina d'oro. Tuttavia, le particelle alfa sono rimbalzate dalla lamina d'oro e hanno mostrato che tutta la carica positiva di un atomo deve essere condensata in un piccolo nucleo al centro dell'atomo.
Tuttavia, il modello iniziale di Rutherford era instabile se considerato usando solo la fisica classica. Nella fisica classica, gli elettroni orbitanti dovrebbero emettere energia costantemente. Alla fine, gli elettroni avrebbero perso così tanta energia da schiantarsi nel nucleo. Invece, Bohr teorizzò che a causa degli effetti quantici, gli elettroni potevano avere solo determinati livelli e orbite energetiche discreti.
