Un legame covalente non polare è un tipo di legame tra due atomi non metallici identici in cui i due elettroni sono condivisi equamente da ciascun atomo. È diverso da un legame covalente polare, nel senso che gli elettroni sono condiviso in modo non equo e parzialmente trasferito a uno dei due atomi.
Se i due atomi hanno eguale elettronegatività, formano un legame covalente non polare. Se l'elettronegatività è solo leggermente diseguale, i due formano un legame covalente polare, e se c'è una grande differenza tra i due, il risultato è un legame ionico. Entrambi i legami covalenti polari e non polari possono verificarsi solo tra due atomi non metallici, a differenza dei legami ionici, che si verificano tra un metallo e un atomo non metallico.
Alcuni elementi comuni che formano legami covalenti non polari sono lo iodio e l'ossigeno. Un atomo di iodio ha normalmente sette elettroni nel suo guscio esterno, il che significa che sta cercando un altro elettrone per completare l'ottetto. Quando due atomi di iodio si uniscono, quindi si uniscono in un legame covalente non polare, condividendo un elettrone in modo che ogni atomo completi il suo ottetto. Due molecole di ossigeno si uniscono in un modo simile per produrre O2, ma in questo caso formano un doppio legame in cui ogni atomo condivide due elettroni con l'altro.
Virtualmente tutti i composti non metalliferi identici si uniscono in questo tipo di legame, con l'unica eccezione di idrogeno e carbonio, che possono formare altri tipi di legami in composti organici.
