Il modello di Bohr dell'atomo di idrogeno consiste in un protone pesante orbitato da un elettrone. È meglio descritto come un pianeta in orbita attorno a una stella. Invece della gravità che fornisce la forza attrattiva al sistema, l'elettrone viene attratto dal protone tramite forze elettrostatiche.
Niels Bohr ha presentato il suo modello nel 1913 e ha previsto con successo la struttura dell'atomo di idrogeno. Il concetto si basa sulla teoria che gli elettroni potrebbero esistere solo in specifiche orbite di energia. L'orbita più vicina al protone aveva l'energia e l'energia più basse aumentate ulteriormente dal protone. Un fotone potrebbe far cadere l'elettrone fuori dalla sua orbita e in un'orbita di energia più alta, causando un assorbimento di energia, o cadere in un'orbita di energia più bassa, creando un rilascio di energia. L'orbita di energia più bassa e più stabile era chiamata n = 1 e ogni orbita era numerata sequenzialmente da lì.
Il modello di Bohr è primitivo secondo gli standard moderni e fallisce completamente quando estrapola la struttura di atomi più grandi. Il suo modello presume che si conosca la posizione e la quantità di moto dell'elettrone, il che è impossibile, secondo il principio di incertezza di Heisenberg. Ha anche omesso di considerare l'interazione elettrone-elettrone in atomi più grandi. Sebbene obsoleto, il modello di Bohr aiuta a introdurre il concetto di meccanica quantistica.
