La neutralizzazione di una sostanza acida si ottiene combinandola con una sostanza di base, che si traduce nella formazione di acqua e sale, spiega UC Davis ChemWiki. La reazione di neutralizzazione si verifica a causa dell'acido donando ioni H + mentre la base dona ioni OH.
Affinché una soluzione acido-base raggiunga la neutralizzazione, la quantità o le moli degli ioni H + deve essere equivalente al numero di moli di ioni OH-, osserva UC Davis ChemWiki. Quindi, se ci sono quattro moli di ioni H + nell'acido, esso si neutralizza quando combinato con la quantità necessaria della base per fornire quattro moli di ioni OH.
Una volta che tutti gli ioni H + e OH- sono stati utilizzati nella reazione senza ioni rimanenti come eccesso, la reazione si dice sia al suo punto di equivalenza, spiega la Davis ChemWiKi. Se l'acido e la base nella reazione sono entrambi forti, la soluzione risultante ha un pH di sette. Se l'acido è forte mentre la base è debole, si verifica una soluzione con un pH inferiore a sette. Infine, se l'acido è debole mentre la base è forte, la soluzione risultante ha un pH superiore a sette.
Le sostanze utilizzate per neutralizzare le fuoriuscite di sostanze chimiche sono solitamente deboli perché la reazione di un acido forte e di una base forte è violenta, spiega Lab Manager. Alcuni neutralizzatori contengono ingredienti che causano una fuoriuscita di colore in modo che gli osservatori possano sapere quando avviene la neutralizzazione.
