In chimica "Kc" rappresenta la costante del gas di equilibrio in termini di concentrazioni molari. È correlato all'altra costante di gas di equilibrio, Kp, che viene utilizzata per pressioni parziali. In entrambe le costanti, la seconda lettera è scritta in pedice.
Quando una reazione gassosa è in equilibrio, la reazione non subisce cambiamenti netti, perché la reazione si verifica in entrambe le direzioni contemporaneamente. Il valore di Kc si ottiene moltiplicando la concentrazione dei prodotti presi al potere dei loro coefficienti e dividendoli per il prodotto dei reagenti, allo stesso modo portati alla potenza dei loro coefficienti. Ad esempio, nella reazione H2 + I2? 2HI, la formula per Kc è [HI] ^ 2 /([H2] [I2]).
