L'acqua conduce elettricità perché contiene sostanze disciolte, come minerali e prodotti chimici, con ioni caricati. L'elettricità cerca di attraversare le particelle con carica opposta.
L'acqua completamente pura è in realtà un isolante e non può condurre elettricità. Questo perché l'acqua veramente pura non contiene altre sostanze e non ha particelle cariche. L'elettricità ha bisogno di ioni di carica opposta affinché la corrente continui a viaggiare. L'acqua distillata, che è l'acqua condensata dal vapore, e l'acqua deionizzata, che è l'acqua utilizzata nei laboratori, sono due forme di acqua pura. Tuttavia, poiché l'acqua è un solvente così eccellente, quasi sempre contiene altre sostanze disciolte con particelle cariche che favoriscono l'elettricità.
Il sale è uno dei solventi più conosciuti nell'acqua che gli consente di condurre elettricità. Il sale è un composto costituito da ioni con carica positiva, chiamati cationi e ioni con carica negativa, chiamati anioni, che attraggono le cariche opposte di elettricità e la conducono attraverso l'acqua. Una volta sciolto, il sale, noto anche come cloruro di sodio, viene separato in ioni sodio (Na) e ioni cloruro (Cl). Non appena l'acqua ha sciolto le sostanze dai suoi dintorni, permette alle correnti elettriche di fluire attraverso.
