La stabilità dei carbocationi è influenzata dagli atomi di carbonio vicini, dalle coppie solitarie vicine e dai legami multipli carbonio-carbonio. Quando un atomo di carbonio forma un legame con tre atomi di carbonio, ne risulta carbocationio.
I carboni hanno una carica positiva. Quando il numero di atomi di carbonio caricati positivamente diminuisce, la stabilità del carbocation diminuisce. Il numero di atomi di carbonio nel carbocation è direttamente proporzionale alla stabilità del carbocation.
Quando un atomo di carbonio si avvicina a un carbocatione, gli elettroni vengono donati allo ione carbocationio. Non appena l'elettrone viene donato allo ione positivo, diventa stabile. Più elettroni riceve dai suoi vicini atomi di carbonio, più stabile diventa.
Allo stesso modo, le coppie solitarie agiscono come donatori di elettroni quando si avvicinano agli ioni carbocationici. L'ossigeno e l'azoto sono le coppie solitarie più importanti che donano prontamente gli elettroni ai carbocationi, aumentando così la stabilità dello ione.
Gli atomi di carbonio-carbonio sono più stabili dei carboni. Quando un carbocationio è legato con più atomi di carbonio, la sua stabilità aumenta. Non appena un atomo di carbonio-carbonio si avvicina a uno ione carbocationio, dona istantaneamente l'elettrone ad esso. I carbocationi si stabilizzano quando gli elettroni vengono aggiunti alla loro orbita. Tutto questo si verifica perché le cariche opposte si attraggono e le cariche si respingono.
