L'agitazione non ha alcun effetto sulla solubilità. La solubilità è definita come la quantità di sostanza che si dissolve in una data quantità di solvente ed è determinata aggiungendo un solvente a un soluto fino a quando non si dissolve più solvente anche con agitazione vigorosa. Ciò significa che la solubilità è indipendente dall'agitazione meccanica.
I fattori che influenzano la solubilità includono la temperatura, la pressione, le interazioni soluto-solvente e l'effetto ione comune. Più forti sono le interazioni tra le molecole del soluto e del solvente, maggiore è la solubilità del soluto nel solvente. Molti solidi ionici interagiscono fortemente con solventi polari, come l'acqua, rendendo questi solidi ionici altamente solubili in acqua. Lo stesso significato di solidi organici e solventi non polari. La regola generale è che le sostanze simili preferiscono dissolversi l'una nell'altra.
Quando il composto ionico viene disciolto in una soluzione polare che contiene già uno degli ioni in cui il soluto si dissocia, questo diminuisce la solubilità del solido ionico nell'acqua. Questo fenomeno è noto come effetto ione comune e può essere spiegato dal principio di Le Châtelier, in cui le equazioni di dissociazione e di ricombinazione ionica nette sono ostacolate nella direzione in avanti a causa della presenza preesistente del primo ione in queste equazioni.
