Gli atomi formano legami con altri atomi a causa dell'attrazione elettrostatica tra i protoni caricati positivamente e gli elettroni caricati negativamente. Quando questa forza di attrazione unisce gli atomi per formare sostanze contenenti due o più atomi, la il legame è chiamato legame chimico. Esistono molti tipi di legami chimici, ma i tre tipi principali o primari sono ionici, covalenti e metallici.
I tre principali tipi di legami chimici rappresentano i tre diversi modi in cui si combinano metalli e non metalli. L'attrazione tra gli atomi è il risultato delle diverse caratteristiche degli elettroni più esterni, che sono chiamati elettroni di valenza. Questi sono gli elettroni coinvolti nella creazione del legame chimico.
Un legame ionico si verifica tra un metallo e un metallo. Un esempio è il legame chimico che si forma tra il sodio metallico e il cloro non metallico per creare il cloruro di sodio composto comunemente noto come sale da cucina (NaCl). In un legame chimico ionico, gli elettroni della sostanza metallica vengono trasferiti agli atomi della sostanza non metallica.
I legami covalenti si verificano tra sostanze non metalliche. Un esempio potrebbe essere il legame formato tra due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno per formare l'acqua composta (H 2 O). In un legame covalente, gli elettroni sono condivisi tra gli atomi. Il terzo tipo principale di legame chimico, il legame metallico, si forma tra gli atomi metallici. Gli elettroni di Valance sono facilmente liberi da sostanze metalliche e possono muoversi liberamente, caratteristica che conferisce ai metalli le proprietà di conducibilità termica ed elettrica.
