La grafite è morbida perché il legame tra i suoi strati di atomi di carbonio è debole; così, gli strati si staccano facilmente l'uno dall'altro e si sfaldano, secondo l'Università della California a Santa Barbara. Sebbene la grafite sia composta esclusivamente da atomi di carbonio come il diamante, non è difficile a causa del modo in cui gli atomi sono disposti e tenuti insieme attraverso legami chimici.
La BBC nota che la grafite è una grande struttura covalente fatta di atomi di carbonio. Ogni atomo di carbonio è unito a tre altri atomi di carbonio, formando strati. Questi strati hanno legami molto più deboli rispetto ai legami covalenti, consentendo agli strati di scivolare uno sull'altro e far sì che la grafite si ammorbidisca. La grafite ha anche la capacità di condurre l'elettricità tra gli strati di atomi di carbonio.
La grafite viene generalmente utilizzata come piombo per le matite. Strisce di grafite si sfregano quando la matita si muove sulla carta. Inoltre, viene utilizzato come lubrificante e anche come elettrodo nell'elettrolisi.
Secondo la scienza GCSE, gli strati piani di grafite formano forme esagonali e sono chiamati fogli di grafene. Ogni strato ha forti legami covalenti, sebbene i legami tra gli strati non siano forti. Il carbonio ha quattro elettroni nel guscio esterno. Tre elettroni sono utilizzati per l'incollaggio nel foglio di grafene, mentre il quarto elettrone è un elettrone libero.
