La formula per l'emivita in chimica dipende dall'ordine della reazione. Per una reazione di ordine zero, la formula è t½ = [Ao] /2k. Per una reazione di primo ordine, t½ = 0,693 /k, e per una reazione di secondo ordine, t½ = 1 /k [Ao]. L'emivita, o t½, è il tempo che trascorre prima che la concentrazione di un reagente si riduca a metà del suo valore iniziale.
Se l'ordine di una reazione è sconosciuto, è necessario dedurre informazioni sufficienti per determinarlo al fine di calcolare la sua emivita. La costante di velocità, K, per il processo chimico o informazioni sufficienti per determinarlo deve essere dato. In alcune reazioni, la concentrazione iniziale [Ao] deve essere nota.
Con una reazione di ordine zero, la concentrazione del substrato non influenza la velocità di reazione. Riducendo la concentrazione del substrato di questo tipo di reazione si riduce l'emivita. La concentrazione originale e la costante di velocità influenzeranno anche l'emivita. Con le reazioni del primo ordine, la durata dell'emivita rimane costante anche se la concentrazione del substrato cambia e solo la costante della velocità di reazione lo influenza. Per le reazioni del secondo ordine, una diminuzione costante della concentrazione del substrato allunga l'emivita. La concentrazione originale e la frequenza costante determinano l'emivita nelle reazioni del secondo ordine.
