Una legge sulla frequenza differenziale si riferisce alla velocità con cui si verifica una reazione chimica rispetto a varie concentrazioni di reagenti. Le leggi tariffarie sono espresse come formule per tre tipi di reazioni. Le reazioni di ordine zero, di primo ordine e di secondo ordine hanno costanti diverse per le leggi sui tassi differenziati. Le leggi della velocità differenziale sono determinate sperimentalmente mentre la reazione progredisce fino a quando un reagente non è completamente consumato.
In una reazione di ordine zero, la velocità di reazione è costante dall'inizio alla fine. Quando la velocità (r) è espressa come costante (k), una reazione di ordine zero è espressa come r = k dove la costante (k) è mole al secondo. Entrambi i reagenti sono utilizzati allo stesso modo per produrre prodotti.
In una reazione di primo ordine, la velocità di reazione è direttamente proporzionale alla quantità di uno dei reagenti. La costante di velocità (k) in questa reazione è secondi. La formula generale è r = k [A], dove A rappresenta la concentrazione di uno dei reagenti. Quando la concentrazione diminuisce, aumenta anche la velocità della reazione.
Per una reazione di secondo ordine, la velocità di reazione è correlata al quadrato di uno dei reagenti. Questa equazione appare come r = k [A] ^ 2, dove la costante (k) è mole al secondo. Quando il reagente è esaurito, la velocità di reazione diminuisce più rapidamente che in una reazione di primo ordine.
Una mole è il numero di atomi in un particolare peso di una sostanza. I reagenti sono due sostanze in una reazione chimica che producono prodotti man mano che la reazione avanza.
