La struttura di Lewis per il monossido di azoto è una N circondata da tre punti e collegata da due coppie di punti a un O che è circondato da quattro punti aggiuntivi. I due atomi di monossido di azoto sono rappresentati da una N per azoto e una O per ossigeno.
Nella struttura di Lewis per il monossido di azoto, ciascun elettrone di valenza è rappresentato da un punto. Le coppie di punti che collegano insieme i due simboli elementali sono i legami che connettono gli atomi nel composto. Il numero di punti deve essere uguale al numero di elettroni di valenza nel composto rappresentato, che è di 11 elettroni di valenza per monossido di azoto. Poiché il composto ha un numero dispari di elettroni di valenza, ha un elettrone spaiato che deve essere posizionato in modo da dare alla struttura la carica formale più bassa possibile.
La carica formale si trova sottraendo il numero di elettroni spaiati su un atomo più il numero di legami sull'atomo dal numero di elettroni di valenza che l'atomo avrebbe da solo. La carica formale dell'azoto è più cinque, mentre la carica formale dell'ossigeno è zero. Aggiungendo l'elettrone solitario all'azoto, una molecola di monossido di azoto ha una carica complessiva pari a zero.
