Una soluzione tampone composta da Na2CO3 e NaHCO3 contiene cationi Na +, anioni di CO3 e anioni di HCO3. Na2CO3, o carbonato di sodio, è un sale sodico di acido carbonico. È composto da due ioni Na + e un anione carbonato. NaHCO3, o bicarbonato di sodio, è composto da uno ione Na + e un anione bicarbonato. Sia Na2CO3 che NaHCO3 sono solubili in solventi polari, come l'acqua.
Una soluzione tampone ha la capacità di resistere a una variazione del pH con l'aggiunta di acidi o basi in piccole quantità, secondo Chemguide. Un corretto equilibrio del pH si ottiene attraverso l'accettazione e il rilascio di ioni H + nella soluzione. Secondo il Nassau Community College, ci sono tre requisiti per un buffer: deve essere una miscela di un acido debole e il suo sale o una base debole e il suo sale, deve contenere concentrazioni di acido relativamente grandi per reagire con una base aggiunta e deve contenere una concentrazione simile di base per reagire con un acido aggiunto e i componenti acidi e di base del tampone non devono consumarsi l'un l'altro in una reazione di neutralizzazione. In un sistema tampone contenente Na2CO3 e NaHCO3, l'anione HCO3 da bicarbonato di sodio agisce come un acido debole. Na2CO3 è un sale dell'acido debole H2CO3, o acido carbonico.
