La molecola nota come CH4, o metano, è influenzata dalle forze di van der Waals tra le singole molecole. Le forze di Van der Waals vengono create quando la molecola diventa temporaneamente elettricamente carica a causa del movimento naturale degli elettroni attraverso i legami condivisi degli atomi che costituiscono la molecola.
Gli atomi di metano sono legati in modo covalente, il che significa che gli elettroni di ciascun atomo della molecola sono condivisi in tutta la molecola. Questa condivisione non è sempre uguale, e talvolta gli elettroni finiscono per essere raccolti su un lato della molecola, creando una carica negativa complessiva su quel lato e una carica positiva complessiva sul lato opposto. Questo è chiamato un momento di dipolo. L'ineguale distribuzione di elettroni rende temporaneamente la molecola attrarre altre molecole.
I vari tipi di attrazioni di van der Waals prendono il nome in base al fatto che le molecole abbiano creato cariche temporanee reciprocamente e spontaneamente o se una molecola abbia indotto una carica in un'altra a causa del contatto ravvicinato. Le forze di dispersione di Londra sono causate da una molecola che induce una carica in un'altra e sono prevalenti nel metano. I legami formati dalle forze di van der Waals sono a corto raggio ma possono essere molto forti all'interno di tale intervallo.
