CH2O è una molecola polare. Ha tre legami polari che sono disposti in modo asimmetrico, consentendo così ai loro momenti di dipolo di sommarsi e dare alla molecola un momento di dipolo globale.
CH2O ha un atomo di carbonio centrale che forma due singoli legami con i due atomi di idrogeno e un doppio legame con l'atomo di ossigeno. Poiché ha tre sostituenti, secondo la teoria della repulsione delle coppie di elettroni di valenza, essi sono disposti lungo lo stesso piano con angoli di 120 gradi l'uno dall'altro.
Il carbonio è più elettronegativo degli atomi di idrogeno a cui è legato e attrae gli elettroni legati più vicino ad esso, dando così agli atomi di idrogeno una carica parziale positiva. L'ossigeno è più elettronegativo del carbonio e attrae maggiormente le coppie di elettroni legate del doppio legame, generando quindi una carica negativa parziale. Poiché la molecola ha cariche positive e negative parziali, CH2O è una molecola polare.
