I compressori frigorifero e gli scaldamani chimici sono entrambi esempi di vita reale di entalpia. Sia la vaporizzazione dei refrigeranti nel compressore che la reazione all'ossidazione del ferro in uno scaldamani generano un cambiamento nel contenuto di calore sotto costante pressione.
Nonostante i risultati opposti che danno, entrambe le reazioni obbediscono alla legge di conservazione dell'energia. Quando i prodotti chimici refrigeranti nel compressore vengono vaporizzati, il calore viene assorbito in una reazione endotermica. Nello scaldamani, l'ossidazione del ferro è una reazione esotermica che rilascia calore. La quantità totale di energia in entrambi i sistemi rimane la stessa.
La temperatura è un fattore nel determinare l'entalpia; gli stessi reagenti possono trasferire una diversa quantità di calore in diverse temperature ambientali. Anche le fasi della materia coinvolte svolgono un ruolo nell'entalpia. Una sostanza con la stessa composizione chimica non trasferisce necessariamente il calore allo stesso modo a seguito di un cambio di fase. Le equazioni chimiche dipendenti dall'entalpia dovrebbero indicare la temperatura e la fase necessarie per la reazione.
Il numero di passaggi in una reazione, o l'ordine di questi passaggi, non cambia l'entalpia di una reazione. Una reazione che utilizza le stesse sostanze chimiche alla stessa temperatura e pressione produce sempre la stessa quantità di trasferimento di calore. Questo principio è chiamato "Legge di Hess".
