Le particelle ben impacchettate in un solido hanno poco spazio per movimenti diversi dalle vibrazioni. Questa disposizione rigida delle particelle conferisce al solido una forma e un volume definiti. C'è poco spazio libero tra le particelle, quindi il solido è difficile da comprimere. Poiché non hanno spazio per scivolare l'uno sull'altro, il solido non scorre.
Lo stato solido è uno dei tre stati normali della materia. Nei solidi, le forze intermolecolari tengono saldamente insieme le particelle. Il riscaldamento del solido aumenta la vibrazione delle particelle. Quando il materiale raggiunge il punto di fusione, il solido inizia a trasformarsi in un liquido. Le particelle, pur essendo ancora ben imballate, hanno spazio per il movimento fluido o scorrevole, consentendo al materiale di iniziare a fluire e assumere la forma del suo contenitore. Una volta raggiunto il punto di fusione, l'aggiunta di energia termica non aumenta la temperatura in quanto l'energia sta rompendo le forze intermolecolari. Una volta che il materiale si scioglie completamente, la temperatura del liquido inizia a salire di nuovo fino a raggiungere la temperatura di vaporizzazione. Lì, la temperatura rimane la stessa finché tutte le particelle non si trovano allo stato gassoso, dove hanno la massima libertà di movimento. Il gas mantiene la forma del contenitore ed è facile da comprimere a causa dello spazio tra le particelle.
