Le piccole dimensioni e la polarità delle molecole d'acqua consentono loro di circondare e dissolvere le specie solute. Le molecole d'acqua sono parzialmente negative sull'estremità dell'ossigeno e parzialmente positive sulle estremità dell'idrogeno. Le specie negative sono circondate da idrogeno, mentre le specie positive sono circondate da ossigeno per primo.
Più forte è l'attrazione tra le molecole d'acqua e le specie che si sciolgono, meglio il soluto si scioglie nell'acqua. I sali ionici che si dissociano completamente in ioni positivi e negativi, come il cloruro di sodio, hanno un'alta solubilità in acqua. Altre sostanze polari che sono solubili in acqua includono acidi e alcoli. Sostanze non polari, come grassi e oli, sono generalmente insolubili in acqua.
La natura polare dell'acqua deriva dalla forza dello ione ossigeno per attrarre i due elettroni covalenti tra esso e i due atomi di idrogeno che contribuiscono più fortemente di questi due idrogeni. Gli elettroni trascorrono più tempo intorno all'atomo di ossigeno che intorno agli atomi di idrogeno, portando rispettivamente all'accumulo di una carica parziale negativa e una carica positiva parziale.
Quando i granuli solidi di sale da cucina vengono posti in acqua, le molecole d'acqua vengono immediatamente attratte dagli ioni sodio e cloro positivi e negativi sulla superficie dei grani rispettivamente. Queste molecole d'acqua interrompono i legami ionici mantenendo questi ioni di sodio di superficie e di cloro insieme, causando loro di lasciare il reticolo del grano.
