Per trovare il peso molecolare del nitrato di stronzio, scritto come Sr (NO3) 2, la massa molare di stronzio, azoto e ossigeno deve prima essere trovata dalla tavola periodica. Il peso molecolare del nitrato di stronzio può quindi essere calcolato moltiplicando la massa molare degli elementi per il numero di atomi nella molecola e quindi aggiungendo tali numeri.
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Scopri le masse molari di stronzio, azoto e ossigeno
Usa una tavola periodica per trovare le masse atomiche di questi elementi. Secondo IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), lo stronzio, l'azoto e l'ossigeno hanno masse atomiche di 87.62, 14.0067 e 15.9994. La massa molare di un elemento è uguale alla sua massa atomica moltiplicata per la costante di massa molare, che è 1 grammo per mole. Quindi la massa molare di stronzio, azoto e ossigeno è rispettivamente di 87,62 g /mol, 14,0067 g /mol e 15,9994 g /mol.
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Calcola il peso molecolare di NO3
Poiché il nitrato di stronzio consiste di due ioni di nitrato, è conveniente calcolare il peso molecolare di uno ione nitrato e quindi moltiplicarlo per due. Uno ione nitrato ha un atomo di azoto e tre atomi di ossigeno. Quindi il peso molecolare di uno ione nitrato è: (14.0067 + 15.9994 * 3) = 62.0049 g /mol.
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Calcola il peso molecolare di Sr (NO3) 2
Una molecola di nitrato di stronzio è composta da una molecola di stronzio e due ioni di nitrato. Poiché il peso molecolare di uno ione nitrato è stato calcolato pari a 62.0049 g /mol, il peso molecolare di Sr (NO3) 2 è calcolato come: (87.62 + 62.0049 * 2) = 211.6298 g /mol.
