L'equilibrio dinamico è uno stato di equilibrio tra processi continui. Esiste una volta che una reazione reversibile smette di cambiare la sua proporzione di reagenti e /o prodotti, ma le sostanze si spostano tra le sostanze chimiche ad un tasso uguale, il che implica che non vi è alcun cambiamento netto. L'equilibrio dinamico è un'illustrazione di un sistema in uno stato stazionario.
L'equilibrio si riferisce allo stato di tassi opposti uguali. Le velocità di reazione della reazione diretta e inversa sono uguali. Le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti sono costanti, ma non necessariamente uguali. Esistono due forme di equilibrio: equilibrio dinamico ed equilibrio statico. In un equilibrio dinamico, la velocità di reazione della reazione diretta è uguale alla velocità di reazione della reazione all'indietro. I reagenti vengono trasformati in prodotti e i prodotti vengono trasformati in reagenti a un tasso uguale e costante. Un esempio di equilibrio dinamico è quello che si verifica con l'equilibrio acido-base, compresa la dissociazione dell'acido acetico in soluzione acquosa.
L'equilibrio statistico, noto anche come equilibrio meccanico, si verifica quando tutte le sostanze nella reazione sono a riposo e non c'è movimento tra reagenti e prodotti. Può anche essere considerato come un sistema a stato stazionario in una visione fisica. Nell'equilibrio statico, le forze dinamiche non agiscono sulle potenziali energie della reazione in avanti e all'indietro. Il processo di grafite che si trasforma in diamante è un esempio di equilibrio statico perché non ci sono forze che agiscono sulla grafite, che è il reagente, e il diamante, che è il prodotto, dopo che si verifica.
