Gli acidi e le basi forti sono caratterizzati dal modo in cui le loro molecole costituenti sono completamente ionizzate in una soluzione. Solo un piccolo numero di acidi e basi si scompongono in nient'altro che i loro ioni costituenti una volta disciolti nell'acqua . La maggior parte dei sette acidi forti e otto basi forti hanno un certo uso nelle applicazioni industriali.
L'acido cloridrico è uno degli acidi più conosciuti in questa categoria. Si presenta naturalmente nello stomaco, dove il forte ambiente acido facilita la digestione delle proteine. Anche acido solforico, acido perclorico e acido nitrico sono considerati acidi forti. Le basi, come l'idrossido di litio, l'idrossido di cesio e l'idrossido di potassio, tra gli altri, sono potenti agenti che possono essere utilizzati per neutralizzare gli acidi e sciogliere la materia organica. Possono persino dissolvere determinati metalli, quale alluminio.
Mentre le basi forti si dissociano sempre in soluzione, gli acidi forti sono meno coerenti. L'acido solforico, per esempio, è forte solo durante la prima fase della sua dissociazione. Anche la completezza della ionizzazione di un acido diminuisce con l'aumentare della sua concentrazione. In generale, un acido è considerato forte se si dissocia completamente in una soluzione di 1,0 M o meno. Per le basi, la soglia per la dissociazione è a concentrazioni di 0,01 M o meno.
