L'aceto è una soluzione di acido acetico, che è un acido debole, e può essere neutralizzato aggiungendo una base forte, come l'idrossido di sodio. In tale reazione di neutralizzazione, il pH del risultante la soluzione è maggiore di 7, a differenza delle forti reazioni acido-base e forte dove il pH è vicino a 7. L'acido acetico non può essere completamente neutralizzato da una base debole, come l'ammoniaca.
Il metodo di titolazione in chimica è usato per determinare il punto di equivalenza o il punto di neutralizzazione in una reazione acido-base. Per sapere quando una quantità sufficiente di basi è stata aggiunta per reagire completamente con l'acido, prima della titolazione viene aggiunto un acido fenolftaleina. La fenolftaleina è incolore in questa soluzione acida ma diventa rosa quando l'acido viene neutralizzato nel punto di equivalenza. A volte viene utilizzato un pH-metro per indicare quando viene raggiunto il valore pH della base acido neutralizzata.
Questo metodo è utilizzato per determinare la concentrazione di acido acetico di un aceto di campione e per determinare se l'aceto è conforme al requisito federale di 4 g di acido acetico per 100 ml di aceto. Usando un volume noto dell'aceto e titolandolo con una concentrazione e un volume noti di una base, è possibile calcolare la concentrazione sconosciuta dell'acido acetico.
